I sali sono composti ionici che si formano in seguito a una reazione in cui gli atomi di idrogeno di un idracido o di un ossiacido vengono sostituiti dagli atomi di un metallo.

Se vengono sostituiti tutti gli atomi di idrogeno, si parla di sali neutri. Se invece rimangono uno o più atomi di idrogeno, si parla di sali acidi (o idrogenosali).

Sali binari e sali ternari

A seconda che si formino a partire da un idracido o da un ossiacido, i sali possono essere:

• binari, cioè composti da due elementi, se si formano da un idracido
• ternari, cioè composti da tre elementi, se si formano da un ossiacido

Un sale binario è composto da un metallo e da un non metallo, mentre un sale ternario è formato da un non metallo, idrogeno e ossigeno.

Vediamo due esempi:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₃ → MgSO₃ + H₂O 

Nel primo caso l’idrossido di sodio reagisce con l’acido cloridrico (un idracido) e forma cloruro di sodio (un sale binario) e acqua. L’idrogeno H viene quindi sostituito dal sodio Na.

Nel secondo caso l’idrossido di magnesio reagisce con l’acido solforoso (un ossiacido) e forma solfito di magnesio (un sale ternario) e acqua. L’idrogeno H viene quindi sostituito dal magnesio Mg.

Come possiamo notare, in reazioni di questo tipo si formano sia un sale sia acqua.

I nomi dei sali

A seconda che si utilizzi la nomenclatura tradizionale o la nomenclatura IUPAC, i sali vengono denominati in questo modo:

Nomenclatura tradizionale

Bisogna guardare la radice del nome dell’idracido o dell’ossiacido da cui deriva il sale:

• se termina in -oso, le attacchiamo il suffisso -ito
• se termina in -ico, le attacchiamo il suffisso -ato
• se termina in -idrico, le attacchiamo il suffisso -uro

A questo punto mettiamo di, dopodiché aggiungiamo:

• il nome del metallo che prende il posto dell’idrogeno, se il metallo ha un solo numero di ossidazione
• la radice del nome del metallo che prende il posto dell’idrogeno, se il metallo ha due numeri di ossidazione, attaccandole poi il suffisso -oso (numero di ossidazione minore) o -ico (numero di ossidazione maggiore)

Facciamo un esempio pratico con il sale che deriva dall’acido solforoso (un ossiacido).

Per prima cosa prendiamo la radice solf- e le attacchiamo il suffisso -ito, dato che nell’ossiacido abbiamo il suffisso -oso. Poi aggiungiamo di, ottenendo così “solfito di”. Infine, aggiungiamo il nome del metallo che sostituisce l’idrogeno, cioè il sodio.

Il nome del sale è quindi solfito di sodio (Na₂SO₃).

E se il metallo, a differenza del sodio, avesse due numeri di ossidazione invece di uno? Facciamo un esempio con il ferro, che ha come numeri di ossidazione +2 e +3:

• dall’acido solforico che si combina con il ferro con numero di ossidazione +2 deriva il solfato ferroso (alla radice “ferr-” aggiungiamo quindi il suffisso “-oso”)
• dall’acido solforico che si combina con il ferro con numero di ossidazione +3 deriva il solfato ferrico (alla radice “ferr-” aggiungiamo quindi il suffisso “-ico”)

Per i sali acidi valgono le stesse regole, ma bisogna inserire “monoacido”, “biacido”, “triacido” e così via all’interno del nome in base al numero di atomi di idrogeno rimasti nel composto.

Ad esempio, il sale acido che ha formula chimica NaHCO₃ prende il nome di carbonato monoacido di sodio (e infatti c’è un solo atomo di idrogeno).

Nomenclatura IUPAC

Per i sali binari (cioè che derivano da un idracido):

• prendiamo la radice del nome del non metallo presente nell’idracido e le attacchiamo il suffisso -uro
• mettiamo di
• aggiungiamo il nome del metallo che prende il posto dell’idrogeno

Facciamo un esempio con il sale che deriva dall’acido fluoridrico (idracido) e dal sodio (metallo):

• attacchiamo alla radice “fluor-” il suffisso “-uro”, ottenendo così fluoruro
• mettiamo di
• aggiungiamo sodio

Il nome del sale che si forma è fluoruro di sodio (NaF).

Se un elemento presenta più atomi, usiamo i seguenti prefissi:

2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Esa-
7	Epta-
8	Otta-
9	Nona-
10	Deca-

Ad esempio, il composto FeBr₃ prende il nome di tribromuro di ferro, dato che ci sono tre atomi di bromo.

Per i sali ternari (cioè che derivano da un ossiacido):

• prendiamo il nome IUPAC dell’ossiacido e togliamo “acido”
• attacchiamo alla radice del nome del non metallo il suffisso -ato
• mettiamo di
• aggiungiamo il nome del metallo che prende il posto dell’idrogeno
• scriviamo tra parentesi in cifre romane il numero di ossidazione del metallo, se ne ha più di uno (quello del non metallo è già presente nel nome IUPAC dell’ossiacido)

Facciamo un esempio pratico con il sale che deriva dall’acido tetraossosolforico (VI), conosciuto anche come acido solforico nella nomenclatura tradizionale, e dal ferro:

• prendiamo “acido tetraossosolforico VI” e togliamo “acido”, ottenendo così tetraossosolforico (VI)
• attacchiamo alla radice “solf-” il suffisso “-ato”, ottenendo così tetraossosolfato (VI)
• mettiamo di
• aggiungiamo ferro
• scriviamo (II), cioè il numero di ossidazione del ferro, che in questo caso è +2

Il nome del sale che si forma è tetraossosolfato (VI) di ferro (II) e ha come formula chimica FeSO₄. I numeri romani tra parentesi si leggono come dei normali numeri cardinali (in questo caso “sei” e “due”).

Se al posto del nome IUPAC dell’ossiacido di partenza avessimo la formula chimica del sale, ci basterebbe seguire questo schema:

• prefisso che indica il numero di atomi di ossigeno
• “osso”
• radice del nome del non metallo presente nell’ossiacido
• suffisso “ato”
• numero di ossidazione del non metallo in cifre romane tra parentesi (solo se ne ha più di uno)
• “di”
• nome del metallo che prende il posto dell’idrogeno
• numero di ossidazione del metallo in cifre romane tra parentesi (solo se ne ha più di uno)

Ad esempio, FeSO₄ diventerebbe:

• “tetra”
• “osso”
• “solf”
• “ato”
• (VI)
• “di”
• “ferro”
• (II)

Attenzione

Le formula chimica dei sali segue queste regole:

• nei sali che derivano da un idracido viene sempre messo prima il metallo e poi il non metallo (NaCl)
• nei sali che derivano da un ossiacido viene sempre messo prima il metallo, poi il non metallo e infine l’ossigeno (MgSO₃)
• nei sali acidi si scrive il metallo, l’idrogeno, il non metallo e infine l’ossigeno (NaHSO₄)

È importante ricordarsi inoltre che i sali, se vengono messi in acqua e sono solubili, si dissociano negli ioni di partenza.